【王水溶解黄金的化学方程式】在化学实验和工业应用中，黄金因其极高的化学稳定性而难以被普通酸溶解。然而，有一种特殊的混合酸——王水（Aqua Regia），能够有效溶解黄金。王水由浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成，具有极强的氧化性和溶解能力。
以下是关于“王水溶解黄金的化学方程式”的详细总结与表格展示。
一、王水溶解黄金的反应原理
王水的主要成分是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃），通常按体积比3:1混合。其反应过程分为两步：
1. 硝酸的氧化作用：硝酸将金氧化为Au³⁺离子。
2. 氯离子的配位作用：氯离子与Au³⁺结合，形成可溶于水的[AuCl₄]⁻络合物，从而促进金的溶解。
整个反应过程中，硝酸作为氧化剂，盐酸作为提供氯离子的来源，两者协同作用使金得以溶解。
二、王水溶解黄金的化学方程式
总反应式：
$$
\text{Au} + \text{HNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_4 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}
$$
更详细的化学方程式如下：
$$
\text{Au} + \text{HNO}_3 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_4 + \text{NO}↑ + 2\text{H}_2\text{O}
$$
其中：
- Au：金属金
- HNO₃：硝酸
- HCl：盐酸
- HAuCl₄：四氯合金酸（可溶于水）
- NO：一氧化氮（气体）
- H₂O：水
三、关键信息总结表
| 项目 | 内容 |
| 反应名称 | 王水溶解黄金 |
| 反应物 | 金（Au）、硝酸（HNO₃）、盐酸（HCl） |
| 生成物 | 四氯合金酸（HAuCl₄）、一氧化氮（NO）、水（H₂O） |
| 反应条件 | 常温下进行，需混合浓盐酸和浓硝酸（体积比3:1） |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 化学方程式 | $\text{Au} + \text{HNO}_3 + 4\text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_4 + \text{NO}↑ + 2\text{H}_2\text{O}$ |
| 特点 | 王水是唯一能溶解金的酸，因硝酸和盐酸协同作用 |
四、注意事项
1. 王水具有强腐蚀性，操作时需佩戴防护装备。
2. 反应过程中会产生有毒气体（如NO），应在通风良好的环境中进行。
3. 实验后废液需妥善处理，避免环境污染。
通过以上内容可以看出，王水之所以能溶解黄金，是因为硝酸的强氧化能力和盐酸提供的氯离子共同作用，形成了稳定的络合物。这一反应在贵金属提取和回收中具有重要意义。