【澄清石灰水变浑浊的化学方程式】当二氧化碳（CO₂）气体通入澄清石灰水中时，溶液会逐渐变浑浊。这是由于生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）沉淀。这一现象常用于检测二氧化碳的存在，是化学实验中常见的反应之一。
一、反应原理总结
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)₂），它是一种弱碱性溶液。当二氧化碳气体通入其中时，会发生以下化学反应：
$$
\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
$$
在这个反应中，碳酸钙以白色沉淀的形式析出，导致溶液变浑浊。若继续通入过量的二氧化碳，则沉淀会进一步溶解，生成可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），溶液又会变回澄清。
二、反应过程与现象对比表
| 反应阶段 | 现象描述 | 化学反应式 | 说明 |
| 初期 | 溶液变浑浊 | $\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$ | 生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊 |
| 后期 | 溶液逐渐变澄清 | $\text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2$ | 过量二氧化碳使碳酸钙溶解，溶液变澄清 |
三、实际应用
1. 检验二氧化碳气体：通过观察石灰水是否变浑浊，可以判断是否有二氧化碳存在。
2. 工业检测：在环保和工业排放监测中，此反应被广泛用于测定废气中的二氧化碳含量。
3. 地质研究：该反应也解释了自然界中钟乳石和石笋的形成过程。
四、注意事项
- 实验过程中需控制二氧化碳的通入量，避免过量导致沉淀溶解。
- 使用的澄清石灰水浓度不宜过高，否则可能影响反应的可见度。
- 实验后应及时清理设备，防止碳酸钙残留影响后续实验。
通过以上分析可以看出，澄清石灰水变浑浊的化学反应不仅是一个基础的化学知识点，还在多个领域具有重要的应用价值。掌握这一反应的原理和变化规律，有助于更好地理解化学反应的本质。